碳和碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳
一、CO2的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
1）無色無味的氣體
2）密度比空氣大
3）能溶于水
4）固態(tài)的CO2叫干冰
2、化學(xué)性質(zhì)
1）不能燃燒，也不支持燃燒
2）CO2能與水反應(yīng)
CO2+H2O=H2CO3
▲碳酸不穩(wěn)定，易分解
H2CO3=H2O+CO2↑
3）能與石灰水反應(yīng)
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：澄清石灰水變白色渾濁
4）二氧化碳不能供給呼吸
3、二氧化碳的用途
1）作制冷劑和人工降雨——干冰升華時(shí)吸熱
2）滅火——不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
3）供植物進(jìn)行光合作用
4）化工產(chǎn)品的原料(如：汽水）和氣體肥料
4、二氧化碳對(duì)生活的影響
——使全球變暖，導(dǎo)致溫室效應(yīng)
二、一氧化碳（CO）的性質(zhì)
1、一氧化碳的物理性質(zhì)
無色無味氣體
密度比空氣略小
難溶于水
�。–O只能用排水法收集）
2、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1）可燃性
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成的氣體使澄清石灰水變白色渾濁。
化學(xué)方程式：點(diǎn)燃
2CO+O2====2CO2
注意：點(diǎn)燃CO、H2等可燃性氣體前一定要驗(yàn)純
煤爐中常常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：
點(diǎn)燃
上層：2CO+O2=====2CO2
高溫
中層：CO2+C=====2CO
點(diǎn)燃
下層：C+O2=====CO2
2）CO有毒性
一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，造成生物體的缺氧窒息，甚至死亡
3）還原性
一氧化碳還原氧化銅的步驟：
一通：先通一會(huì)兒CO
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二點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱
三滅：停止加熱、繼續(xù)通CO，直至玻璃管冷卻
�。康氖欠乐棺茻岬你~與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅）
四撤：停止通CO，撤走導(dǎo)管
現(xiàn)象：黑色的粉末變成紅亮色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變白色渾濁
結(jié)論：CO具有還原性
△
化學(xué)方程式：CuO+Cu===Cu+CO2
|氧化劑
還原劑
尾氣的處理：
裝置末端用酒精燈點(diǎn)燃。
目的是燃燒水剩余的尾氣，防止大氣污染
3、一氧化碳的用途：
1）作氣體燃料——可燃性
2）冶煉金屬——還原性
例如：
煉鐵高溫
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
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