名師講解：《常見(jiàn)的酸》易錯(cuò)點(diǎn)剖析

    目前，九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)已經(jīng)進(jìn)入有關(guān)酸、堿、鹽的知識(shí)了。這方面的學(xué)習(xí)是建立在前面學(xué)習(xí)了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后，開(kāi)始比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化合物。實(shí)際上初中階段除了極少數(shù)有機(jī)化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)主要是學(xué)習(xí)這幾類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律。在中考試卷的命題中，都將酸、堿、鹽內(nèi)容的考查作為重中之重，有關(guān)酸堿鹽的考題約占中考總分值的60%左右。在同學(xué)們開(kāi)始學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的時(shí)候，一定要引起重視，將這部分知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)全部、全面地掌握，達(dá)到融會(huì)貫通。

　　化學(xué)組成         舉例      溶液中的陰、陽(yáng)離子

　　酸 氫離子和酸根離子    HNO3   陽(yáng)離子：全部是H+，陰離子是NO3-

　　堿 金屬離子和氫氧根離子 KOH 陰離子：全部是OH- ，陽(yáng)離子：K+

　　鹽 金屬離子（或銨根）    CuSO4 陽(yáng)離子：Cu2+，陰離子SO42-

　　和酸根離子

　　【疑難辨析】

　　1.醋酸（CH3COOH）的酸根是CH3COO-。

　　2.氨水（NH3·H2O）是唯一一個(gè)不含金屬元素的堿。

　　3.鹽類在化學(xué)中是一類物質(zhì)的總稱，不只是說(shuō)我們?nèi)粘Ｉ�活中說(shuō)的食鹽。如Na2CO3、NH4NO3、CuSO4·5H2O都屬于鹽類。

　　化學(xué)式                 HCl                           H2SO4

　　顏色，氣味      無(wú)色、有刺激性氣味                    無(wú)色無(wú)味

　　揮發(fā)性           易揮發(fā)                      不揮發(fā)

　　與指示劑作用     紫色石蕊試液變紅                 紫色石蕊試液變紅

　　無(wú)色酚酞不變色                  無(wú)色酚酞不變色

　　與活潑金屬反應(yīng)   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　與金屬氧化物反應(yīng)  CuO+2HCl=CuCl2+H2O   Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　與堿的反應(yīng)        NaOH+HCl=NaCl+H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　與某些鹽反應(yīng)   AgNO3+HCl=AgCl+HNO3   BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鑒別試劑        AgNO3溶液和稀HNO3   BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

　　名稱

　　鹽酸                       硫酸

　　項(xiàng)目

　　【疑難辨析】

　　1.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小的原因：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，濃硫酸吸收空氣中的水分�?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。

　　2.用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫氣體（氯化氫氣體先與石灰水反應(yīng)）。

　　3.濃硫酸稀釋時(shí)一定要“酸入水”，不能“水入酸”。

　　4.中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

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