2018中考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(11)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

　　叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海�如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢�溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

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