2019年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之化學(xué)題型(2)

　　如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ

　　B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過(guò)程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。 常用的還原劑有H2、C、CO。

　　C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2

　　這兩組均是由堿性氧化物向?qū)��?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過(guò)程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。

　　如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)��?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說(shuō)，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

　　例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，該反應(yīng)的類型是__________ 。

　　分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所加入的適量試劑通常要具備以下基本條件：一是跟要保留的溶質(zhì)不反應(yīng)；二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變成提取物保留在溶液中，以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)。

　　除去稀硝酸中的少量硫酸，實(shí)質(zhì)是除去SO4離子。含Ba2+的溶液——Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反應(yīng)，并產(chǎn)生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HNO3，HNO3恰好是應(yīng)保留的溶質(zhì)，反應(yīng)后過(guò)濾去掉BaSO4沉淀，即可得到純凈的稀硝酸。

　　若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HCl（易溶于水），從而引入了新雜質(zhì)。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不僅與H2SO4反應(yīng)，也與應(yīng)保留的溶液HNO3反應(yīng)，消耗了硝酸�？梢�(jiàn)，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正確。

　　同樣道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，實(shí)質(zhì)是除去過(guò)量H+。Ba(OH)2溶質(zhì)、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟鹽酸反應(yīng)。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，將向溶液中引入新的雜質(zhì)。

　　若使用適量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生NaCl、H2O均不引入新雜質(zhì)，產(chǎn)生的CO2氣體從溶液中逸出，最終會(huì)得到純凈的NaCl溶液。

　　答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4ˉ+2HNO3

　　Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2- 復(fù)分解反應(yīng)。

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