2020年中考化學考點之溶液與懸濁液

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　　溶液與懸濁液

　　1、定義：

　　由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

　　2.溶液的特征：

　　均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

　　注意：

　�。�1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

　�。�2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：

　�、偈欠駷榫�一、穩(wěn)定的混合物；

　　②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

　�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。

　�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　�、購暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

　　②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　　③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

　　溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積 ≠質(zhì)體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

　�、俑鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

　�、谌艄�、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)

　�、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

　　④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5. 影響因素溶解的因素有：

　�、贉囟�  ②溶質(zhì)顆粒大小  ③ 攪拌

　　6.乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

　　溶解時吸熱的物質(zhì)：

　　氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）

　　溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

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