初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)知識點

金屬與酸反應(yīng)是初中化學(xué)必考的知識點，所以小編今天給大家整理了相關(guān)的考點內(nèi)容。針對于化學(xué)的反應(yīng)總結(jié)，通常老師會在課堂上給大家做實驗，通過觀察實驗的過程，來寫出最后的結(jié)論。所以在課堂上的實驗一定要認(rèn)真觀察，記下老師講解的重點難點，課后進(jìn)行匯總結(jié)論。

1、 酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，實踐出真知!相信在體驗環(huán)節(jié)中大家會有更深的認(rèn)識。

體驗

1. 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。

2. 相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應(yīng)，放出H2()

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無法判斷

體驗思路：此題中金屬是足量的(這個題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別)，所以必須以酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，根據(jù)大思路里結(jié)論2，當(dāng)酸的質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相同。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時則應(yīng)選D，無法判斷。

小結(jié)：遇到像體驗1、2這種題型時，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰是足量的?以誰為標(biāo)準(zhǔn)?而接下來的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。

1、 若以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量是：Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸為標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

3、 若無標(biāo)準(zhǔn)，則無法判斷。

練習(xí)1

粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：()

A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

練習(xí)2

將不純的鋅6克(含雜質(zhì)金屬M)和不純的鐵6克(含雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：( )

A. M為Mg，N為Cu　B. M為Fe，N為Al

C. M為Al，N為Mg　D. M為Cu，N為Mg

練習(xí)題答案

練習(xí)1

指點迷津 根據(jù)大思路及體驗1的結(jié)論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅(或銀、碳等)組成的。

練習(xí)略解： 答案為：A.

練習(xí)2

指點迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時擴(kuò)大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據(jù)大思路結(jié)論1(鋅65：2 ，鐵56：2)，則不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產(chǎn)生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應(yīng)選A.

練習(xí)略解：答案為：A.

初中的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容比較基礎(chǔ)，同學(xué)們只要在課前最好預(yù)習(xí)，上課的時候集中注意了，認(rèn)真聽老師講解，課后做好復(fù)習(xí)，其實化學(xué)是不難的。平常課余時間可以多找一些化學(xué)練習(xí)來做，多做練習(xí)可以豐富自己的題庫，還可以鞏固學(xué)到得到知識，是一個增強學(xué)習(xí)的好方法。

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