來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-07-22 16:19:35
對(duì)于一些常見(jiàn)的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的,怎么配?如下化學(xué)方程式的配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù),使式子左、右兩邊每
配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律,正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種:(1)觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式,找出比較復(fù)雜的一種,推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如:所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜,其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4,每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4,所以Na2SO4 系數(shù)為3;2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系數(shù)為2,這樣就得到:接下去確定NaOH 的系數(shù),2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH,3Na2SO4 中有6 個(gè)Na,所以在NaOH 前填上系數(shù)6,得到:最后把“—”改成“=”,標(biāo)明Fe(OH)3↓。
(2)單數(shù)變雙數(shù)法如:首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多,并且一邊為單數(shù),另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù),所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2(系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比),如下式中①所示:①由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系數(shù)為2,如下式中②所示:② ①又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍,所以CO2 系數(shù)為4,如下式中③所示:最后配單質(zhì)O2 的系數(shù),由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10,所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5,如下式中④所示:核算式子兩邊,每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等,把反應(yīng)條件,等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊,化學(xué)方程式已配平。
(3)求最小公倍數(shù)法例如:式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次,只有氧原子數(shù)兩邊不等,左邊3 個(gè),右邊2 個(gè),所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6,6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2,所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3,所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為:=有不同版本:①最小公倍法:選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平選擇氫原子,最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法:選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,且一端為奇數(shù),一端為偶數(shù)的原子為突破口,依次推斷。
例2 配平第一步:選擇氧原子為突破口,F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù),配以最小數(shù)字為系數(shù),使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)③觀察法:從分子的特征變化入手,分析配平。
例3 配平由觀察知:CO+O→CO2,F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧原子,則④歸一法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。
第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)⑤代數(shù)法:設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù),列出它們的關(guān)系,解一元或多元代數(shù)方程式,進(jìn)行討論。
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