一、酸堿指示劑
1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。
4.無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。
5.注意： 并非所有的鹽溶液都是中性的。
水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。
二、干燥劑
1. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。
氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
2.氫氧化鈉
氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
3.濃硫酸
濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。
三、復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
2. 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。
3. 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣體或沉淀)。
四、酸的定義和分類
酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。
由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。
酸的電離：公式[公式]，公式[公式]
五、常見的酸
注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性;碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
濃硫酸的稀釋操作：
六、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出公式[公式]，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。
1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應(yīng))
a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。
b) 示例:公式[公式]和公式[公式]
【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生;溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(公式[公式]的鹽溶液呈淺綠色)。
3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))
a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴�，符合�?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。
b) 示例1：公式[公式]和公式[公式]
【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(公式[公式]的鹽溶液呈黃色)。
c) 示例2：公式[公式]和公式[公式]
【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成藍(lán)色(公式[公式]的鹽溶液呈藍(lán)色)
4.酸+堿 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))
5.酸+鹽 → 新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸等弱酸(強(qiáng)酸制弱酸); ②如果新酸不是弱酸，新鹽必須是沉淀。
b)碳酸鹽都能與強(qiáng)酸反應(yīng)(形成氣體)：公式[公式](碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水)
c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：公式[公式](注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑)
d)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：公式[公式]
七、堿的定義和分類
堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。
四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。
在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。
氨水的電離是公式[公式]，所以氨水也是堿。
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：公式[公式]
八、常見的堿
酸、堿包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：① 吸水性;② 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：公式[公式]。
九、堿的化學(xué)性質(zhì)
堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的公式[公式]。
1.堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。
由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色(氨水除外)。
2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))
a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：① 堿是四大強(qiáng)堿; ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等(高中階段還會(huì)有其他非金屬氧化物)。
b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：
公式[公式](用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)
公式[公式]
公式[公式]
公式[公式](檢驗(yàn)二氧化碳;石灰墻“出汗”)
3.堿+酸 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))
在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。
4.堿+鹽 → 新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：① 反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)); ② 新堿是氨水; ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。
b)銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。
c) 新堿是沉淀：
藍(lán)色沉淀 –公式[公式]
紅褐色沉淀 –公式[公式]
白色沉淀 –公式[公式]
d) 新鹽是沉淀：
公式[公式]
公式[公式]
e) 藍(lán)白沉淀：公式[公式]
f) 紅白沉淀：公式[公式]
g)波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：公式[公式]
弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如
但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。
十、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)
1. 氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。
證明方法：
a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
公式[公式]和公式[公式]
b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
公式[公式]
c)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：
公式[公式]或公式[公式]
2. 氫氧化鈣變質(zhì)
氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：
公式[公式]
公式[公式]
3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。
十一、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)
1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：
①取樣，(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解)，加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：
公式[公式]或公式[公式]
② 過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。
2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：
①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：
公式[公式]
②另取少量固體，加氯化銨(或硫酸銨)研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：公式[公式]或公式[公式]
十二、中和反應(yīng)
定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化)，所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。
如公式[公式]，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：
①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液;
②滴入幾滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管，就直接振蕩);
④溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
(注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸)
做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量;如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。
雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。
在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。
中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。
中和反應(yīng)的應(yīng)用
熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以)。
熟石灰改良酸性河流(處理硫酸廠的污水：公式[公式])。
鐵粉、蛋殼(主要成分是碳酸鈣)也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。
碳酸水改良?jí)A性土壤。
用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：
公式[公式]
小蘇打、墨魚骨粉(主要成分是碳酸鈣)也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。
被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的藥物。
中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。
十三、酸堿度
溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。
酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。
公式[公式]的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小;公式[公式]的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。
溶液中公式[公式]或公式[公式]的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。
測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。
pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：
①不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。
②pH試紙不能用水潤(rùn)濕。
③pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。
十四、 鹽的概述
1. 鹽的定義：由金屬離子(或公式[公式])和酸根離子形成的化合物。
2. 幾種常見的鹽
3. 消毒用鹽
游泳池一般用硫酸銅消毒。
醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。
過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。
4. 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。
5. 鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換;氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。
6. 氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。
十五、 粗鹽提純
1. 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
2. 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。
3.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。
4. 蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。
5. 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。
十六、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉)
2.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3.鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
4.鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
注：部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。
氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸(不溶于酸就是不與酸反應(yīng))。
十七、 酸、堿、鹽的溶解性(室溫)
1. 酸：大多數(shù)都可溶。
2. 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。
3. 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。
4. 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水(氯化不溶銀亞汞)。
5. 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水(硫酸不溶鋇和鉛)。
6.碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。
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