2023年初中化學(xué)中怎么區(qū)分酸堿鹽

酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸

堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿

鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽

在化學(xué)上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物

⒈和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶于酸的鹽

[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳)

⒉和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽

[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金屬反應(yīng)[置換反應(yīng)]鹽+金屬單質(zhì)(某些)→新金屬單質(zhì)+新鹽

反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前，所以可以把銅置換出來)。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，堿式鹽，復(fù)鹽。

正鹽：單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成

酸式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

堿式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

復(fù)鹽：由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成

堿式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。

酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅(也稱銅綠，銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì))Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

堿式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。

鹽的種類

關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，

但如果是強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質(zhì)(或化合根)有： Cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等

弱酸性的物質(zhì)(或化合根)有： (碳酸根)等

強堿類的物質(zhì)(或化合根)有：Na(鈉)、K(鉀)等

弱堿類的物質(zhì)(或化合根)有：NH4 (銨根)、Cu(銅)等

強酸強堿鹽：中性(pH=7)(如：NaCl， KNO3)

強酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如：NH4Cl，CuSO4)

弱酸強堿鹽：堿性(pH>7)(如：Na2CO3)

舉例

舉例說明：

酸：H2SO4(硫酸),HCL(鹽酸),HNO3(硝酸)

堿：NaOH(氫氧化鈉)，KOH(氫氧化鉀)，nh4oh(氨水)

鹽：Na2CO3(碳酸鈉)，CuSO4(硫酸銅)

什么是電離?

物質(zhì)容于水(或其他物質(zhì))時產(chǎn)生能夠?qū)щ姷碾x子，此為電離，酸堿鹽的溶液都能

導(dǎo)電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠?qū)щ?/p>

舉例說明：

H2SO4(硫酸),電離后形成H+和SO4(2-)

酸堿鹽的通性

酸的通性：

有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)

堿的通性：

有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)

還能和其他某些化合物反應(yīng)

酸堿鹽的讀法

鉀鈉銨硝酸鹽可溶(含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水)

鹽酸鹽除銀鉛汞(鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)

硫酸鋇鉛獨兩種(即硫酸鋇、硫酸鉛不溶)(鈣、銀是微溶)

其余大多都不溶(除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶)

堿類常見溶五種

鉀鈉鋇鈣銨可溶(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶)

不妨請來酚酞試

保證杯杯都變紅(酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅)

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種(三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……)

其余都不溶，或微溶(除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶)

鹽的化學(xué)式：金屬開頭+酸根結(jié)尾(如碳酸鈉)

堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾(如氫氧化鈉)(除NH3·H2O 氨水)

酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾(如鹽酸HCl、硝酸HNO3)

鉀鈉銨鹽都可溶，

硝酸鹽遇水影無蹤，

氯化物不溶氯化銀，(氯化物中，只有氯化銀不溶)

硫酸鹽不鋇鈣銀微，(硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸銀微溶)

堿類不溶是多數(shù)，

除去鈣鋇鉀鈉銨，(氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發(fā)性)

硝酸鹽，亞硫酸鹽，

溶解只有鉀鈉銨。

(只適用于初中!)

讀法

酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸

堿：堿的讀法是氫氧化某

例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉

鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法

酸式鹽：叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氫鈉

堿式鹽：叫某酸氫氧化某(堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽)

也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

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