初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 +
3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng))
8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO
17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。
+1價(jià):HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價(jià):HClO3 ;KClO3.
+7價(jià):HClO4 ;KClO4.
化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異
初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問(wèn)題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識(shí)，選取幾例加以分析。
1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。
分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子(其中酸溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子);金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動(dòng)的電子。
2.濃鹽酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。
分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�，濃硫酸吸收空氣中的水分�?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過(guò)程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動(dòng)順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡茉诔叵屡c水發(fā)生劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。
分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個(gè)反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中放出氣體。
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
