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制取水煤氣的化學方程式：1、C+H O(g)=(高溫)CO+H 。將水蒸氣通過高溫的煤層可制得較潔凈的水煤氣(主要成分是CO和H2)，現象為火焰騰起更高，變?yōu)榈{色(氫氣和CO燃燒的顏色)。2、CH +H O=CO+3H 。甲烷和水進行化合

2022-05-07

推斷題常見方程式（1）純堿制燒堿。（2）濕法煉銅。（3）C還原氧化鐵、CO還原氧化鐵、H2還原氧化鐵的反應。（4）C還原氧化銅、CO還原氧化銅、H2還原氧化銅的反應。（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應。（6）氫氧化鈉和

2022-05-07

濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO3=加熱=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類

2022-05-07

二氧化硫和氯氣和水反應的化學方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫和氯氣和水反應的離子方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 1二氧化硫應用領域 1、用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油

2022-05-07

I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。如果是和熱的氫氧化鈉濃溶液反應，則生成碘化鈉，碘酸鈉和水，反應方程式如下3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 1氫氧化鈉應用氫氧化鈉主要用于造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成

2022-05-07

氯化鋁與一水合氨反應的化學方程式為：3NH3 H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3。氯化鋁不溶于弱堿，但可以溶于強堿如NaOH，氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔

2022-05-07

CaCO3=CaO+CO2 ，CaO+H20=Ca(OH)2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CaCl2+2NaOH==Ca(OH)2+2NaCl。首先在高溫的條件下加熱碳酸鈣，生成氧化鈣(俗稱生石灰)和二氧化碳，再把生成的氧化鈣和水反應，就生成了氫氧化鈣。 1碳

2022-05-07

當硫酸少量時：2K2CO3+H2SO4===2KHCO3+K2SO4。當硫酸過量時：K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2 。碳酸鉀是白色結晶粉末，溶于水，水溶液呈堿性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。碳酸鉀吸濕性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和

2022-05-07

CO2+H2O=H2CO3。二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，碳酸的熱穩(wěn)定性差，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 1石蕊酚酞變色口訣：酸紅堿

2022-05-07

高錳酸鉀制氯氣離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2 +8H2O。實驗室里常用高錳酸鉀作為氧化劑來制氯;高錳酸鉀可以作為強氧化劑和濃鹽酸反應，生成氯氣。 1高錳酸鉀是什么高錳酸鉀的外觀是紫色的結晶固體，其

2022-05-07

CH2O2=CO+H2O，等號上反應環(huán)境是濃硫酸。甲酸是一種有機物，化學式為HCOOH，分子量46.03，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。 1甲酸主要用途甲

2022-05-07

世界上最長的化學方程式是合成蛋白方程式AG1289H2051N343O375S8。這個方程式如果用拉丁文字書寫的話，需要用到1,913個字母。化學式是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物質的組成是固定不變的

2022-05-07

推斷題常見方程式 (1)純堿制燒堿。 (2)濕法煉銅。 (3)C還原氧化鐵、CO還原氧化鐵、H2還原氧化鐵的反應。 (4)C還原氧化銅、CO還原氧化銅、H2還原氧化銅的反應。 (5)碳酸鈣和稀鹽酸反應。 (6)氫氧化鈉和硫酸銅反應。

2022-05-06

與硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==C

2022-02-15

基本化學反應 1、化合反應：(1)定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB 2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3

2022-02-15