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質(zhì)量守恒定律 1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②

2022-05-07

2K2Cr2O7+36Fe3O4+62H2SO4----2K2SO4+18Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)3+31H2O，由若干原子按一定規(guī)律重復地連接成具有成千上萬甚至上百萬質(zhì)量的、最大伸直長度可達毫米量級的長鏈分子，稱為高分子、大分子或聚合物。化學方

2022-05-07

鐵與水的反應方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 ，條件是高溫，水變成水蒸氣。鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，化學式為Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。鐵能溶于強酸和中強酸，不溶于水。 1鐵的用途 1、純鐵可

2022-05-07

三氧化二鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。但三氧化二鋁不能與濃硫酸發(fā)生反應，濃硫酸不是一般的酸，主要一分子形式存在，所以無法溶解Al2O3。另外濃硫酸有強氧化性，可以使鋁表面鈍化

2022-05-07

苯和氯氣可以發(fā)生取代反應，條件是用氯化鐵作催化劑反應如下：C H +Cl FeCl C H Cl+HCl。2、苯和氯氣可以發(fā)生加成反應，條件是用紫外光照射反應如下：C H +3Cl 紫外線 C H Cl 。苯系物的來源：苯系物的來源廣泛，

2022-05-07

一氧化碳還原磁鐵礦化學方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，反應條件為高溫。一氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。 1一氧化碳應用領域化學工業(yè) 在化學工業(yè)

2022-05-07

Mg(OH)2==加熱==MgO+H2O、氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。氫氧化鎂物理性質(zhì) 密度：2.36 g/c

2022-05-07

1、鈉與氧氣：常溫：4Na+O2==2Na2O點燃：2Na+O2==Na2O2。2、鈉與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2 。 1鈉相關化學式鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=

2022-05-07

可視為以下三個方程式的疊加：NaClO+H2O==可逆==NaOH+HClO;2HClO==光照==2HCl+O2;NaOH+HCl=NaCl+H2O。① 2+②+③ 2，得2NaClO==光照==2NaCl+O2 。 1次氯酸鈉應用次氯酸鈉主要用于漂白、工業(yè)廢水處理、造紙、紡織、

2022-05-07

碳酸氫鈉與鹽酸反應化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。碳酸氫鈉和鹽酸反應的類型為復分解反應，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2。 1碳酸氫鈉介紹碳酸氫鈉(sodium bicarbonate)，分子式為NaHCO ，是一

2022-05-07

Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2氣體+3H2O，反應條件加熱。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為68%。硝酸與水混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入

2022-05-07

檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式為：NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。氫氧化鈉固體吸收了空氣中的二氧化碳后會變質(zhì)生成碳酸鈉，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加HCl，若溶液內(nèi)有氣泡產(chǎn)生就是變質(zhì)。 1氫氧化鈉應用氫氧化鈉主

2022-05-07

鋁和氧氣在常溫或點燃的條件下反應生成氧化鋁，反應方程式：4Al+3O2==2Al2O3。常溫下鋁和氧氣反應現(xiàn)象：鋁的化學性質(zhì)很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)

2022-05-07

乙醛和溴水反應的化學方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr。溴水是一種強氧化劑，可以將乙醇氧化為乙酸，因此乙醛與溴水發(fā)生氧化反應。 1什么是氧化反應氧化反應是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，氧氣在此過程中提

2022-05-07

稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O。二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的

2022-05-07